Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
n(NO2) = 24,64/22,4 = 1,1 моль
Пусть в смеси былоxмоль S и y моль P. Тогда:

32x + 31y = 6,3
6x + 5y = 1,1

x = 0,1
y = 0,1
m(S) = 32x = 3,2
ω(S) = (3,2/6,3)*100% = 50,8%
ω(P) = 100 – 50,8 = 49,2%
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
n(KOH) = 949,4*0,065/56 = 1,102моль
n(KNO2) = n(KNO3) = 1,1/2 = 0,55 моль
m(KNO2) = 0,55*85 = 46,75 г
m(KNO3) = 0,55*101 = 55,55 г
m(р-ра) = 949,4 + 1,1*46 = 1000г
ω(KNO2) = (46,75/1000)*100% = 4,67%
ω(KNO3) = (55,55/1000)*100% = 5,55%
Ответ: 5,55% KNO3, 4,67% KNO2; 50,8% S, 49,2%P