При растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте массовая доля кислоты уменьшилась до 46%. В полученном растворе кислоты растворили

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Пусть n(Ag) = xмоль. Пусть масса 53% р-раHNO3 составляет 100 г. Тогда:
m(р-ра 46% HNO3 + AgNO3) = 100 + 108x – 46x = 100 + 62x
m(HNO3, 2) = 53 – 2x*63 = 0,46*(100 + 62x)
53 – 126x = 46 + 28,52x
154,52x = 7
x = 0,0453
Пусть n(Cu) = yмоль. Тогда:
m(р-раHNO3, 39% + AgNO3 + Cu(NO3)2) = 100 + 62*0,0453 + 64y – 2*46y = 102,81 – 28y
m(HNO3, 3) = 53 – 2*0,0453*63 – 4*y*63 = 47,2922 – 252y = 0,39(102,81 – 28y)
7,1963 = 241,08y
y = 0,02985
m(р-раHNO3, 39% + AgNO3 + Cu(NO3)2) = 102,81 – 28*0,02985 = 101,97 г
m(AgNO3) = 170x = 7,701 г
m(Cu(NO3)2) = 188y = 5,612 г
ω(AgNO3) = (7,701/101,97)*100% = 7,55%
ω(Cu(NO3)2) = (5,612/101,97)*100% = 5,5%
Ответ: 7,55% AgNO3, 5,5% Cu(NO3)2