1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер

K(-): Ag+ + e- = Ag↓  
A(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
4Ag+ + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n(AgNO3) = 1000*0,051/170 = 0,3 моль
n(AgNO3ост.) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
n(HNO3) = n(Ag) = 0,1 моль
n(CuCl2) = 500*0,135/135 = 0,5 моль
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
n(CuCl2ост.) = 0,5 – 0,2/2 = 0,4 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,2/2 = 0,1моль
В растворе: 0,1 моль HNO3, 0,4 мольCuCl2, 0,1мольCu(NO3)2.
Ушло: 0,1 моль Ag, 0,025 моль O2, 0,2 моль AgCl.
K(-): Cu2+ + 2e- = Cu↓
A(+): 2Cl- - 2e- = Cl2↑
CuCl2 = Cu↓ + Cl2↑
n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
Весь CuCl2 разложился.
В растворе: 0,1 моль HNO3, 0,1мольCu(NO3)2.
Ушло:0,1 моль Ag, 0,025 моль O2, 0,2 моль AgCl, 0,4 мольCuCl2 (Cu + Cl2).
m(р-ра) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,025*32 – 0,2*143,5 – 0,4*135 = 1405,7 г
m(HNO3) = 63*0,1 = 6,3 г
m(Cu(NO3)2) = 188*0,1 = 18,8 г
ω(HNO3) = (6,3/1405,7)*100% = 0,44%
ω(Cu(NO3)2) = (18,8/1405,7)*100% = 1,3%
Ответ: 0,44% HNO3, 1,3% Cu(NO3)2