При разложении 3,9 г двухосновной кислоты, образованной четырехвалентным элементом, образуется 3,0 г ангидрида этой кислоты. Какая была взята кислота?

Н2ХО3= ХО2 + Н2О
n(H2O) = 0,9/18 = 0,05 моль
n(H2XO3) = 0,05 моль
M(H2XO3) = m/n = 3,9/0,05 = 78г/моль
M(H2XO3) = 2 +х + 48 = 78
х = 78 – 50 = 28
Ответ: H2SiO3