Вычислите массу соли при взаимодействии 19,6 гр серной кислоты с оксидом натрия

Решение:
М(H2SO4) = 98 г/моль;
М(Na2SO4) = 142 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
 19,6 г                                х г
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
 98 г                                142 г
х = (19,6 . 142)/98 = 28,4г
Задачу можно решить и так:
n((H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.
Исходя из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль (H2SO4 образуется 1М Na2SO4, значит, n(Na2SO4) = n((H2SO4) = 0,2.
Тогда
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) . M(Na2SO4) = 0,2 . 142 = 28,4 г.
Ответ: m(Na2SO4) = 28,4 г