По уравнению реакции Zn(OH)₂=ZnO+H₂O Определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 9,9 г исходного вещества

решение
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
1.Находим количество гидроксида цинка, зная его массу и молярную массу:
n = m / M = 9.9 / 99 = 0.1 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(Zn(OH)2) / n(ZnO) = 1 / 1, значит
n(ZnO) = 0.1 моль
3. Находим массу оксида цинка, зная его кол-во и молярную массу:
m(ZnO) = M x n = 81 x 0.1 = 8.1 г
ответ 8, 1г