Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди. Какая масса железа перешла в раствор к моменту , когда масса

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Δ m = 22-20,4 = 1,6 г
Δ m = m(Cu)выделившейся – m(Fe)растворившегося
Пусть n(Fe) = x моль
По уравнению реакции , n(Fe)прореагир. = n(Cu)выделивш.
Тогда m(Fe)прореаг. = 56 x
m(Cu)выделивш. = 64 x
Δm = 64x – 56 x = 8 x = 1,6
x=0,2 ,т.е. n(Fe) = 0,2
m(Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г.