Какая масса оксида кальция и какой V(CO2) при н.у. получается при разложении известняка массой 500кг, содержащего 20% примесей

Определяем m(CaCO3) в известняке. ω(CaCO3)чистого=100-20=80% или 0,8.
ω(осн.комп)=m(осн.комп)/m(техн.прод.)
m(осн.прод)=ω(осн.прод)*m(техн.прод)=500*0,8=400кг
CaCO3= CaO+CO2 n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)
1моль 1моль 1моль n(CaCO3)=m/M=400/100=4Кмоль
m(CaO)=4*56=224кг
V(CO2)=4*22,4м3=89,6м3