Смесь бутадиена-1,3 и бутена-2 массой 22,1 г подвергли каталитическому гидрированию, получив бутан объемом 8,96л (нормальные условия)

решение задания по химии
 

Составим уравнения реакций:
1)    C4H8 + H2 → C4H10
Находим количество вещества образовавшегося бутана:
ν= V/ Vm
ν(C4H10) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль
Пусть ν(C4H10) в 1 реакции равно Х моль, тогда ν(C4H10) во 2                      реакции = 0,4 – Х
Выразим массы бутена и бутадиена :
m= M • ν
m(C4H8) = 56X
m(C4H6) = 54 (0,4 – X)
m(смеси) =56Х + 54 (0,4 – X) = 22,1г
2X = 0,5
X = 0,25моль
m(C4H6) = 54 (0,4 – 0,25) = 8,1г
Находим массовую долю бутадиена 1,3 в исходной смеси:
ώ (C4H6) = 8,1г / 22,1г • 100% = 36,65%

Ответ: 36,65%